Контрольная на тему Общая_химия_20121103_3

Автор: Калинкин Евгений

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 6

Год сдачи: 2012

ВУЗ, город: НГТУ

Выдержка

В общем случае обратимой реакции аА + bB = dD + eE константа равновесия Кс выразится уравнением: Таким образом, при постоянной температуре константа равновесия Кс обратимой реакции представляет собой постоянную величину, показывающую то соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель), которое устанавливается при равновесии. Уравнение константы равновесия показывает, что в условиях равновесия концентрация всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собою. Изменение концентрации любого из этих веществ влечет за собой изменение концентраций всех остальных веществ; в итоге устанавливается новые концентрации, но соотношение между ними вновь отвечает константе равновесия. Аналогично в случае обратимой реакции аА + bB = dD + eE константа равновесия Кр выразится уравнением: Как видно, константа равновесия Кр обратимой реакции представляет собой постоянную величину, показывающую то соотношение между давлениями продуктов реакции и исходных веществ, которое устанавливается при равновесии. Следовательно, константа равновесия Кр реакции не зависит от концентрации, а зависит от давления реагирующих веществ. Связь между константами равновесия Кр и Кс выражается уравнением:

Содержание

62. Рассчитать равновесные концентрации веществ и константу равновесия Кс для реакции C2H6 (г) = C2H4 (г) + H2 (г), если исходная концентрация этана составляла 2 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 50% исходного количества. Записать математическое выражение Кр и определить, совпадают ли Кр и Кс численно. 64. Для реакции CaCO3 (к) = CO2 (г) + CaO (к), Н0х.р. = 277,4 кДж: 1) написать математическое выражение константы равновесия Кp и Кс и установить связь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию диоксида углерода в равновесной смеси а) увеличение температуры; б) уменьшение давления. 82. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: 1) растворения сульфида железа (II) в соляной кислоте; 2) взаимодействия сульфата кадмия и гидроксида натрия; 3) растворения гидроксида алюминия в избытке раствора щелочи. 91-14. Составить молекулярное уравнение к следующему ионно-молекулярному уравнению: CuS + 2H+ = H2S + Cu2+. 97. Как изменится pH чистой воды, если к 1 л ее прибавить 0,001 моль NaOH? 111-14. Определить растворимость в моль/л и г/л труднорастворимого соединения CaF2, ПР = 4,0*10–11. 112-4. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов MgCl2 и KOH с концентрацией 0,002 моль/л? ПР(Mg(OH)2) = 6,0*10–10.

Литература

Учебники для ВУЗов