Контрольная на тему Общая_химия_20121105_2

Автор: Калинкин Евгений

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 6

Год сдачи: 2012

ВУЗ, город: ---

Выдержка

Осмотическое давление рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа: ? = icRT, где ? – осмотическое давление раствора, кПа; i – изотонический коэффициент; с – молярная концентрация раствора, моль/л; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль?К); T – абсолютная температура, К. Подставляя значения и учитывая, что температура 29С = 302 К, вычисляем осмотическое давление данного раствора:

Содержание

1. Вычислите изменение энтальпии следующих процессов: 4CO (г) + 2SO2 (г) = 4 CO2 (г) + 2S (к); 4FeS2 (к) + 11O2 (г) = 2Fe2O3 (к) + 8SO2 (г). 2. Как изменится энтропия при фазовых переходах: а) алмаза в графит; б) воды в пар; в) воды в лед? Почему? Вычислите энтропию каждого превращения. 3. Равновесие в гомогенной системе 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]p = 0,4 моль/л, [O2]p = 0,2 моль/л, [NO2]p = 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию оксида азота и кислорода. 4. Вычислите молярную концентрацию K2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г растворенного вещества. 5. Составьте молекулярное уравнение по ионно-молекулярным: Ca2+ + HCO3– + OH– = CaCO3 + H2O; S2– + Cu2+ = CuS. 6. Вычислите осмотическое давление при 29?С раствора сахара C12H22O11, 1 л которого содержит 85 мл растворенного вещества. 7. Составьте уравнение электролитической диссоциации следующих электролитов: NaHCO3, Cu(OH)2, Ca(H2PO4)2, KNaSO4, Fe(OH)2NO3. 8. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: K2S u CaСl2. Укажите pН среды.

Литература

Учебники для ВУЗов