Контрольная на тему Общая_химия_20121105_1

Автор: Калинкин Евгений

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 5

Год сдачи: 2012

ВУЗ, город: ---

Выдержка

Влияние твердых компонентов в гетерогенной системе сказывается лишь через величину поверхности раздела фаз. Поэтому их концентрации не входят в выражения констант равновесия. Следовательно, для указанной в условии задания гетерогенной реакции математическое выражение константы равновесия запишется следующим образом:...

Содержание

1. Запишите выражение Кс для реакции FeCl2 (т) = Fe (т) + Сl2 (г). Как изменится концентрация Cl2, если уменьшить давление (Т = const)? Изменится ли (уменьшится или увеличится) при этом значение константы равновесия? 2. Рассчитайте термодинамическую возможность восстановления железа из его оксида водородом в стандартных условиях, если реакция протекает по уравнению Fe2O3 (кр) + 3H2 (г) = 2Fe (кр) + 3H2O (г). 3. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,01 М растворе кислоты HOBr (Кд = 2,1?10–9). 4. Составьте схему гальванического элемента, работающего на основе реакции Fe + Sn2+ = Fe2+ + Sn, напишите уравнения электродных процессов, рассчитайте стандартную ЭДС. 5. Составьте схему электролиза 1 М раствора КСl на графитовых электродах. Запишите уравнения анодно-катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Определите, какая масса вещества выделится на аноде, если на катоде выделилось 11,2 л газа (н.у.). 6. Приведите пример катодного покрытия для кобальта (Cо). Coставьте электронно-ионные уравнения процессов коррозии при нарушении этого покрытия в растворе HCl (рН = 4) с водородной и кислородной деполяризацией. С какой деполяризацией процесс наиболее вероятен? Ответ подтвердите расчетом.

Литература

Учебники для ВУЗов