Контрольная на тему Химия - ХИ, вариант 1 (18 заданий по 5 тестовых вопроса)

Автор: Вероника

Тип работы: Контрольная

Предмет: Экономика

Страниц: 13

Год сдачи: 2013

ВУЗ, город: -

Выдержка

ЗАДАНИЕ №1. Вопрос № 1. Какой закон содержит следующее утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа»? 1) закон простых объемных отношений; 2) закон Авогадро; 3) закон постоянства состава; 4) закон простых кратных отношений; 5) закон эквивалентов. Вопрос № 2. Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»? 1) закон простых объемных отношений; 2) закон Авогадро; 3) закон постоянства состава; 4) закон простых кратных отношений; 5) закон эквивалентов. Вопрос № 3. Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это: 1) вещество; 2) чистое вещество; 3) элемент; 4) моль; 5) эквивалент. Вопрос № 4. Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это: 1) молекула; 2) атом; 3) эквивалент; 4) моль; 5) ион. Вопрос № 5. Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна: 1) 342; 2) 171; 3) 114; 4) 68,4; 5) 57. ЗАДАНИЕ №2. Вопрос № 1. Форму тетраэдра имеет молекула: 1) PCl3; 2) C2H4; 3) H3PO4; 4) HCl; 5) SF6. Вопрос № 2. Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию: 1) 5s2p4; 2) 6s2p4; 3) 5d46s2; 4) 4d45s2; 5) 4d55s1. Вопрос № 3. Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины: 1) H-I ® H-Cl ® H-Br; 2) H-Br ® H-Cl ® H-I; 3) H-Cl ® H-I ® H-Br; 4) H-Cl ® H-Br ® H-I; 5) H-I ® H-Br ® H-Cl.

Содержание

ЗАДАНИЕ №1. Вопрос № 1. Какой закон содержит следующее утверждение: «Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газов, как небольшие целые числа»? Вопрос № 2. Какой закон содержит следующее утверждение: «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул»? Вопрос № 3. Вид материи, дискретные частицы которого обладают массой покоя, – это: Вопрос № 4. Мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами, – это: Вопрос № 5. Молярная масса эквивалента соли – Al2(SO4)3 в г/моль-эквивалент равна: ЗАДАНИЕ №2. Вопрос № 1. Форму тетраэдра имеет молекула: Вопрос № 2. Валентный электронный слой атома теллура имеет конфигурацию: Вопрос № 3. Укажите связи, расположенные в порядке увеличения их длины: Вопрос № 4. Направленность орбиталей в пространстве и собственный механический момент движения электрона описываются квантовыми числами: Вопрос № 5. Аналогами элемента Fe являются: ЗАДАНИЕ №3. Вопрос № 1. С каким из перечисленных веществ не будет взаимодействовать оксид алюминия (Al2O3)? Вопрос № 2. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид меди (II) –CuO? Вопрос № 3. В какой строке приведены формулы только кислотных оксидов? Вопрос № 4. Укажите, в какой строке приведены формулы только основных оксидов: Вопрос № 5. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует оксид углерода (IV) – CO2? ЗАДАНИЕ №4. Вопрос № 1. Укажите формулу хлорноватистой кислоты: Вопрос № 2. Укажите формулу вещества, относящегося к щелочам: Вопрос № 3. Какое вещество взаимодействует с соляной кислотой и c гидроксидом натрия? Вопрос № 4. С каким веществом не будет взаимодействовать сульфат меди (II) - CuSO4? Вопрос № 5. С каким веществом не будет взаимодействовать гидроксид калия? ЗАДАНИЕ №5. Вопрос № 1. Укажите формулу алифатического спирта: Вопрос № 2. Укажите формулу карбоновой кислоты: Вопрос № 3. Укажите формулу предельного углеводорода (алкана): Вопрос № 4. Укажите формулу диенового углеводорода: Вопрос № 5. Укажите формулу алкина: ЗАДАНИЕ №6. Вопрос № 1. Укажите, в какой строке приведены формулы только нуклеофильных реагентов: Вопрос № 2. К какому типу реакций относится (CH3)3C–OH +H+ ? (CH3)2C=CH2 + H2O? Вопрос № 3. К какому типу реакций относится CH2=CH2 +HCl ? CH3–CH2Cl? Вопрос № 4. Реакция, которая может вызываться электрофильными или нуклеофильными реагентами и приводить к образованию дополнительной связи между атомами, – это: Вопрос № 5. Какие реакции относятся к гомолитическим? ЗАДАНИЕ №7. Вопрос № 1. Подводимая к системе энергия расходуется на увеличение внутренней энергии и совершение работы против сил внешнего давления - это: Вопрос № 2. Функция состояния, характеризующая степень неупорядоченности системы, – это: Вопрос № 3. Как называется критерий самопроизвольного протекания реакции при постоянном давлении? Вопрос № 4. Как изменится DS при изменении энтропии в реакциях: а) C2H2(г)+2H2(г)=С2Н6(г); б) 2Fe(к)+3Cl2(г)=2FeCl3(к)? Вопрос № 5. При окислении 0,2 моль бария выделилось 111,62 кДж тепла. Какова стандартная энтальпия образования оксида бария –BaO в кДж/моль? Задание № 8 Вопрос № 1. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 40o? Вопрос № 2. Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10о - это: Вопрос № 3. Как изменится скорость реакции, протекающей по схеме 2А+В?2С, если концентрацию вещества В повысить в 3 раза? Вопрос № 4. Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это: Вопрос № 5. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции СаСО3?СаО+СО2; +?Н, если а) повысить температуру, б) понизить давление? Задание 9. Вопрос № 1. Растворимость газов прямо пропорциональна давлению, под которым находится газ, – это: Вопрос № 2. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН-, - это ионы: Вопрос № 3. К слабым электролитам относится: Вопрос № 4. Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации? Вопрос № 5. Относительное понижение давления пара растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме молей растворителя и растворенного вещества: Задание 10 Вопрос № 1. Каких ионов образуется больше всего в растворе соли NaH2PO4? Вопрос № 2. Какая из приведенных реакций не идет до конца в растворе? Вопрос № 3. Уравнение Кд = ?2с является выражением закона: Вопрос № 4. При растворении в воде поверхностно-активного вещества величина поверхностного натяжения: Вопрос № 5. Для золя иодида серебра, полученного по реакции: AgNO3(изб.)+KI?AgI+KNO3, коагуляцию вызывают… ЗАДАНИЕ №11. Вопрос № 1. Какой продукт восстановления марганца образуется при взаимодействии KMnO4 c Na2SO3 в нейтральной среде? Вопрос № 2. Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях? Вопрос № 3. Какова степень окисления хлора в молекуле KClO3, чем может это вещество являться в окислительно-восстановительных реакциях? Вопрос № 4. В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO2+4H+… =Pb2++2H2O количество принятых (отданных) электронов равно: Вопрос № 5. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении реакции KMnO4+Na2SO3+H2SO4?MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O равен: Задание 12 Вопрос № 1. Какие частицы и в какой последовательности будут разряжаться на аноде из раствора, содержащего ионы: Al3+, Zn2+, NO3-, Cl-, Na+, I-? Вопрос № 2. С помощью уравнений электролиза раствора СоСl2 на инертных электродах укажите образующиеся продукты: Вопрос № 3. Электродный потенциал металла в растворе с единичной концентрацией его собственных ионов, измеренный относительно водородного электрода, – это: Вопрос № 4. Потенциал, возникающий в системе из двух растворов электролитов, разделенных полупроницаемой мембраной, – это: Вопрос № 5. С помощью уравнений электролиза раствора соли Cu(NO3)2 на инертных электродах определите образующиеся продукты: ЗАДАНИЕ №13. Вопрос № 1. С каким веществом не будет реагировать Al? Вопрос № 2. При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой будет выделяться газ: Вопрос № 3. Какой металл не будет взаимодействовать с раствором CuCl2? Вопрос № 4. Какой газ выделится при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой? Вопрос № 5. Укажите, какой металл реагирует с растворами HCl и КОН? ЗАДАНИЕ №14. Вопрос № 1. Какими кислотно-основными и окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид марганца (VII) – Mn2O7? Вопрос № 2. Какой из металлов устойчив к действию концентрированной азотной кислоты и гидроксида натрия? Вопрос № 3. Составив уравнения, отметьте продукты коррозии гальванопары Fe-Sn в кислой среде: Вопрос № 4. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде: Вопрос № 5. Заряды комплексного иона и иона-комплексообразователя в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] соответственно равны: ЗАДАНИЕ №15. Вопрос № 1. По химическому составу натуральный каучук относится к: Вопрос № 2. Макромолекулы природного каучука имеют … структуру: Вопрос № 3. Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из остатков: Вопрос № 4. Макромолекулы крахмала имеют … структуру: Вопрос № 5. Конфигурация, которую принимает в пространстве спираль полипептидной цепи, - это … структура белка: ЗАДАНИЕ №16. Вопрос № 1. Образование полимеров последовательным присоединением молекул низкомолекулярного вещества называется реакцией: Вопрос № 2. Синтез полимеров из мономеров с двумя или несколькими функциональными группами, сопровождающийся образованием низкомолекулярных продуктов, называется реакцией: Вопрос № 3. Свойство полимеров размягчаться при нагревании и затвердевать при охлаждении без химических превращений, называется: Вопрос № 4. Синтетическим полимером является: Вопрос № 5. Полиэтилен получают в результате реакции: ЗАДАНИЕ №17. Вопрос № 1. В какой последовательности при добавлении серной кислоты из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Ca2+, Ba2+, Sr2+? Вопрос № 2. На нейтрализацию 30 мл кислого раствора при его титровании пошло 20 мл 0,15 н раствора щелочи. Какова концентрация кислоты? Вопрос № 3. При взаимодействии ионов Fe3+ с гексацианоферратом (II) калия наблюдается образование: Вопрос № 4. К порошку оксида меди прилили раствор серной кислоты, к полученному раствору добавили щелочь, а образовавшийся осадок растворили в растворе аммиака. Укажите конечный продукт: Вопрос № 5. В какой последовательности при добавлении нитрата серебра из испытуемого раствора будут осаждаться ионы Cl-, Br-, I-? Задание 18. Вопрос № 1. Какой электрохимический метод разработан чешским ученым Я.Гейровским? Вопрос № 2. Метод анализа, основанный на свечении определяемого вещества, облученного ультрафиолетовым светом, называется: Вопрос № 3. Метод анализа, основанный на изучении спектров испускания (излучения) возбужденными атомами (или ионами), называется: Вопрос № 4. Электрохимический метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества, называется: Вопрос № 5. Методы анализа, основанные на способности вещества поглощать свет определенной длины волны, называются:

Литература

-