Контрольная на тему Химия (8 заданий)

Автор: Вероника

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 8

Год сдачи: 2013

ВУЗ, город: -

Выдержка

3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН. Решение: 1) Вычислим растворимость карбоната кальция в воде Диссоциация СаСО3 (карбоната кальция) описывается уравнением: СаСО3?Са2++СО32-. Обозначим искомую растворимость через s моль/л. Поскольку каждый моль растворенного СаСО3 образует 1 моль ионов CO32- и 1 моль ионов Са2+, [Са2+] = s, а [CO32-] = s.

Содержание

3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН. 4.7 1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты; 2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4; 3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH. 5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе. 6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования. 7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций. 8.7 Молярный коэффициент погашения MnO4- равен 2400 л•моль-•см-(?=528 Нм, l=1 см). При какой концентрации вещества систематическая ошибка фотометрического определения минимальна? 9.7 Рассчитайте концентрацию CaCl2 в растворе в г/л, если при титровании 20,0 мл раствора CaCl2 раствором 0,05 н Hg2(NO3)2 получены результаты: V Hg2(NO3)2, мл 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0 Е,mB 382 411 442 457 498 613 679 700 709 10.7 Разделение каких анионов будет более эффективным CH3COO- и HCOO- или CH3COO- и HCO3-? Запишите константы ионного обмена для указанных пар анионов. Оцените факторы разделения для них.

Литература

-