Контрольная на тему Контрольная по общей химии

Автор: на отлично

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 18

Год сдачи: 2013

ВУЗ, город: -

Выдержка

1. Найдите массу 2?1023молекул оксида углерода (IV). Ответ. Моль – количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С. Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества NA (число Авогадро), определено с большой точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02?1023 молекул (моль–1). Определяем количество вещества оксида углерода (IV): моль Учитывая, что молярная массаоксида углерода (IV) CO2 равна 44 г/моль, вычисляем массу 2?1023 его молекул: m = nM = 0,33?44 = 14,52 г

Содержание

1. Найдите массу 2?1023молекул оксида углерода (IV). 2. Какой объем занимают при нормальных условиях 1,5?1023 молекул хлороводорода? 3. Масса колбы вместимостью 750 мл, наполненной при 27?С кислородом, равна 83,3 г. Массапустой колбы составляет 82,1 г. Определить давление кислорода в колбе. 4. В стальном баллоне вместимостью 6 л находится кислород. Температура его составляет 0?С, адавление – 30,4 МПа. Какой объем кислорода можно получить из этого баллона при нормальныхусловиях? 5. Газометр вместимостью 20 л наполнен газом, плотность которого по воздуху составляет 0,40, температура – 170°С, а давление – 103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.). Вычислить массу газа в газометре. 6. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 93,75% по массе углерода и 6,25% помассеводорода,еслиплотностьэтоговеществаповоздухуравна 4,41. 7. Вещество содержит (по массе) 26,53% калия, 35,37% хрома и 38,10% кислорода. Найти егопростейшую формулу. 8. Оксид металла содержит 10,00 г данного металла и 8,88 г кислорода. Определить молярнуюмассу эквивалента металла. 9. При сгорании 53,96 г металла образуется 101,96 г оксида металла. Определить молярную массуэквивалента металла. 10. 72 г гидрида металла содержат 3,03 г водорода. Определить молярную массу эквивалентаметалла. 11. 4,80 г кальция и 7,85 г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода.Вычислить молярную массу эквивалента цинка, если молярная масса эквивалента кальция равна20,0 г/моль. 12. Определить молярные массы эквивалентов металла и серы, если 4,86 г металла образуют 5,22г оксида и 5,58 г сульфида. 13. При взаимодействии 0,595 г некоторого вещества с 0,275 г хлороводорода получено 0,440 гсоли.Определитьмолярныемассыэквивалентоввеществаиобразовавшейся соли. 14. 0,752 г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,936 л водорода, измеренногопри нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, если молярная массаэквивалента алюминия равна 8,99 г/моль. 15. В 300 г воды растворили 20 г нитрата калия. Вычислите массовую долю раствора. 16. Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 5 л 8% раствора (плотность 1,075г/мл)? 17. Какая массасолисодержитсяв800мл1,2Мрастворабромида калия? 18. Какой объем 96% серной кислоты (плотность 1,84 г/мл) требуется для приготовления 0,8 л 2М раствора? 19. Какой объем 15% раствора серной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для полногорастворения 24,3 г магния? 20. Какой объем 0,3 н. раствора кислоты требуется для нейтрализации раствора, содержащего 1,4г гидроксида калия? 21. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определитьмассу гидрокарбоната кальция в 3 л воды. 22. Чему равна временная жесткость воды, в 2 л которой содержится 0,292 г гидрокарбонатакальция? 23. При определении гидрокарбонатной жесткости воды на титрование 100 мл воды пошло 4,0 мл0,1500 н. раствора соляной кислоты. Найти постоянную жесткость, если общая жесткость равна7,1 мэкв/л. ТЕРМОДИНАМИКА 1. Вычислите ?Н0 следующих реакций:а) 2Mg + СО2? 2MgO + С; б) MnО2 + 2С ? 2СО + Mn;в) 3Fe3O4 + 8Al? 4Al2О3 + 9Fe; г) 4FeS2 + 11O2? 2Fe2O3 + 8SO2; д) 4NH3 + 3O2? 2N2 + 6Н2О (ж); е) 2H2S + 3O2? 2Н2О(ж) + 2SО2. 2. Зная, что ?Н0 образования N2O(г) равно 82,0 кДж/моль и ?H0=–557,5 кДж для реакции:С(графит) + 2N2O(г)= СO2(г) + 2N2(г),определите энтальпию образования СO2(г). 3. Зная, что ?Н0обр(Н2O(ж)) = –286 кДж/моль и ?Н0=–196 кДж для реакции: 2Н2O2?2Н2O(ж) + О2, определите энтальпию образования Н2O2. 4.3ная, что ?Н0 образования СО2 (г) и Н2O(г) равны соответственно –394 и –242 кДж/моль и?Н0 = –802 кДж для реакции:СH4 (г) + 2O2 (г)= = 2Н2O(г) + СO2(г),определите энтальпию образования CH4 (г). 5. Вычислите ?G0 следующих реакций и определите, в каком направлении они будутпротекать при стандартных условиях:а) 2N2O + O2? 4NO; б) N2O + NO?NO2 + N2; в) N2O + NO2? 3NO;г) 2NO + O2? 2NO2; д) 2NO2?N2O4; e) N2 + О2? 2NO.

Литература

-