Контрольная на тему Общая_химия_20121110_1

Автор: Калинкин Евгений

Тип работы: Контрольная

Предмет: Химия

Страниц: 13

Год сдачи: 2012

ВУЗ, город: ---

Выдержка

Магний весьма распространен в природе. В больших количествах он встречается в виде карбоната магния, образуя минералы магнезит MgCO3 и доломит MgCO3?СаСО3. Сульфат и хлорид магния входят в состав калийных минералов – каинита КСl?MgSO4?3H2O и карналлита KCl?MgCl2?6H2O. Ион Mg2+ содержится в морской воде, сообщая ей горький вкус. Общее количество магния в земной коре составляет около 2% (масс). Магний получают главным образом электролитическим методом. Электролизу подвергают расплавы хлорида магния или обезвоженного карналлита.

Содержание

1. Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции, если в реакции H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O прореагировало 4 моль KOH. 2. 1) Запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру 18 в периодической системе элементов. 2) Укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента Ti. 3) Назовите аналоги электронной структуры элемента по формирующему электрону 4s2. 4) Какова окислительно-восстановительная способность относительно водорода (H) атомов элемента S. 3. 1) Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах. 2) Определите механизм образования связи и ее вид. 3) Определите полярность связи (для ответа рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов). 4) Укажите, имеет ли место гибридизация, ее тип. 5) Покажите геометрическую структуру молекул. 6) Определите полярность молекул. SeF6; FeCl2. 4. Даны три уравнения химических реакций: Ca (тв) + 2H2O (ж) = Ca(OH)2 (водн) + H2 (г) + 109 ккал CaO (тв) + H2O (ж) = Ca(OH)2 (водн) + 19,5 ккал H2 (г) + ?O2 (г) = H2O (ж) + 68,3 ккал Определить тепловой эффект реакции Ca (тв) + ?O2 (г) = CaO (тв) + Q. 5. При некоторой температуре в гомогенной системе АВ = А + В установилось равновесие с Кс = 0,03. Определить равновесные концентрации, если в начале реакции в реакторе объемом 10 л находилось 5 моль АВ. 6. 1) Из четырех веществ – H2SO4, NH4OH, BaCrO4, NaNO2 – выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе. 2) Зная молярную концентрацию 0,005 моль/л раствора H2SO4, определите моляльность, нормальность, массовую долю вещества, принимая его плотность равной 1 г/см?. 3) Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита NH4OH по всем возможным ступеням. 4) Напишите выражение для ПР малорастворимого электролита BaCrO4. 5) Напишите уравнение гидролиза соли NaNO2 по всем возможным ступеням и выражение для констант гидролиза по этим ступеням. 6) Рассчитайте pH раствора соли NaNO2 для концентрации 0,03 моль/л, учитывая только 1-ую ступень гидролиза. Укажите реакцию среды раствора. Определите, как будет изменяться pH раствора при нагревании и почему? 7. Рассчитайте массу воды, необходимую для приготовления 250 г раствора с массовой долей карбоната натрия 28%. 8. Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: Cr2O3 + KClO3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O. 9. Магний. 1) Нахождение в природе и получение в свободном виде. 2) Положение в периодической системе, электронная конфигурация атома, графическое изображение валентных электронов нормальном и возбужденном состояниях, валентность, примеры соединений в устойчивых степенях окисления. 3) Физические и химические свойства элемента. 4) Свойства соединений. 5) Роль в жизнедеятельности человека. 10. Составьте уравнение реакций, протекающих в цепи превращений; укажите условия протекания реакции; дайте название исходным веществам и продуктам химических реакций K2CO3 -> K2SO4 -> KCl -> Cl2 -> CaCl2.

Литература

Учебники для ВУЗов